Question

下列電離方程式中，正確的是（　�。�

• A、NaCl═Na⁺+Cl^-
• B、NH₃?H₂O═OH^-+NH₄⁺
• C、H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-
• D、Na₂SO₄?2Na⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先判斷出電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”，多元弱酸的電離需要分別進行，其電離方程式主要寫出第一步電離即可，電離方程式中電離出的離子不能合并，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A．氯化鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，氯化鈉的電離方程式為：NaCl═Na⁺+Cl^-，故A正確；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出銨根離子與氫氧根離子，電離方程式用可逆號，正確的電離方程式為：NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，故B錯誤；
C．硫酸為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故C錯誤；
D．硫酸鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式用等號連接，正確的電離方程式為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握電離方程式的書寫原則，能夠正確判斷強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)為解答本題的關鍵．