【題目】(1)某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m（C）為12C原子質(zhì)量，試說(shuō)明下列各式所表示的意義。

①________________________________。

②_______________________________。

③___________________________________。

④_____________________。

(2)下列氣體在同溫度、同體積、同質(zhì)量時(shí)，壓強(qiáng)最大的是（_______________）

A.CO2 B.CO C.CH4 D.H2

【答案】表示該氣體的物質(zhì)的量 表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量 表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量 表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D

【解析】

（1）根據(jù)分析。

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律分析。

（1）①表示該氣體的物質(zhì)的量。

②因?yàn)?/span>1mol氣體的質(zhì)量為Mg,所以表示一個(gè)分子的質(zhì)量。

③由于分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，則表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。

④中，分子表示一個(gè)氣體分子的質(zhì)量，分母表示一個(gè)碳原子質(zhì)量的，所以該公式表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

（2）根據(jù)PV＝nRT、n＝m/M可知?dú)怏w在同溫度、同體積、同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，因此壓強(qiáng)最大的是氫氣。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 1mol 某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的條件下：

①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol

②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol

④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol

則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為________ kJ/mol；

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水時(shí)放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________；

(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：________；

(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。

已知：Na2FeO4 只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。

①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式 _______________；

③為使電解能較持久進(jìn)行，應(yīng)選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為NA

B.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HF含有相同分子數(shù)

C.1 molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.在25℃、1.01×105 Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.分子式為C17H18O3

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.1mol M最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

D.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán)，測(cè)得紅外光譜如圖：則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _______（不考慮立體異構(gòu)）。

（2）有機(jī)玻璃聚丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出其單體____________；若聚合度n為3000，求有機(jī)玻璃的相對(duì)分子質(zhì)量為________；

（3）制備酚醛樹(shù)脂的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________；

（4）與足量NaOH溶液的反應(yīng)方程式：

______________________________________________________________。

（5）發(fā)生反應(yīng)生成八元環(huán)狀物質(zhì)的反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中�？Х人嵊兄寡饔�。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)

C.1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下約67.2L的CO2

D.不可以用高錳酸鉀檢驗(yàn)咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ.已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有___性。

（2）對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是___；

②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和___，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。

③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：

甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。

乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是___，裝置連接順序?yàn)?/span>___ (用儀器接口字母編號(hào))。

b.能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是___。

c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫(xiě)出Na2S2O5溶于水時(shí)溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此時(shí)溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料，結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點(diǎn)燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為：2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S

（1）在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為___；

（2）該反應(yīng)被氧化的元素是___；

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___；

（4）KNO3中N元素的化合價(jià)是___；

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移___個(gè)電子；

（6）把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___。

（7）已知存在下列反應(yīng)：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O ②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-。則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1molL﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＞c（A2）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）

B.b點(diǎn)的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2）+c（OH）

C.c點(diǎn)溶液的pH＞7，是因?yàn)榇藭r(shí)HA的電離能力小于其水解能力

D.若將0.1molL﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當(dāng)?shù)渭?/span>40mL時(shí)，此時(shí)溶液的pH＞9.85

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