【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能下列有關敘述正確的是

A. 該反應為放熱反應

B. 催化劑能改變反應的焓變

C. 催化劑能降低反應的活化能

D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量

【答案】C

【解析】

由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，且催化劑降低反應的活化能，不改變反應的始終態(tài)，以此來解答。

A.由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故 A項 錯誤；

B.催化劑不改變反應的始終態(tài)，則焓變不變，故 B 項錯誤；

C.由圖可知，催化劑降低反應的活化能，故 C項 正確；

D.該反應為吸熱反應，則生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量，故 D項 錯誤；

綜上，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(　　)

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計算結果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。

A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。

（5）第3分鐘時v正(CH3OH)__第9分鐘時v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）漂白粉的有效成分是_____。

（2）高爐煉鐵中存在反應：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，該反應中氧化劑是_____。

（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 混合氣的平均分子量不再改變

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C.可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3

D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在某雜志上發(fā)表研究報告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)的價層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學反應原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結構如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應采取的措施是 ( )

A. 適當升高溫度 B. 加入NaOH固體

C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體

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