Question

僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是

 

，曲線Ⅱ改變的條件可能是

 

．若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：升高溫度和增大壓強(qiáng)都能增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)中溫度越高，平衡常數(shù)越小．

解答： 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變條件I，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，則反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量大于原平衡狀態(tài)，說明改變條件I平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該條件是升高溫度；
改變條件II，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，則反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量小于原平衡狀態(tài)，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該條件是增大壓強(qiáng)，
升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K₁＜K₂=K，
故答案為：升溫；增大壓強(qiáng)；K=K₂＞K₁．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)，明確化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素．