下列敘述的實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項             實驗內(nèi)容      實驗?zāi)?/TD>
A 滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2～3次 避免造成實驗誤差
B 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 驗證氯水中含有Cl-
C 向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸 制備氫氧化鐵膠體
D 向2mL 1mol?L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol?L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol?L-1 FeCl3溶液 證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．滴定實驗中，錐形瓶不能用待測液潤洗；
B．氯離子和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
C．長時間煮沸會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而得不到膠體；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀．
解答： 解：A．滴定實驗中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，故A錯誤；
B．硝酸能除去其它離子的干擾，所以氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，如果反應(yīng)生成白色沉淀就證明含有氯離子，否則不含氯離子，故B正確；
C．長時間煮沸會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而得不到膠體，其正確做法是：向盛有沸水的燒杯中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，將液體煮沸即可得到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了實驗方案評價，涉及酸堿中和反應(yīng)滴定、氯離子的檢驗、氫氧化鐵膠體的制備等知識點，注意氫氧化鐵膠體的制備方法，易錯選項是A，滴定實驗中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，但錐形瓶一定不能用待測液潤洗，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B、N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C、反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化[
D、正反應(yīng)和逆反應(yīng)相同且等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
B、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
C、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
D、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃，KW=1×10-12，若在t℃時，某溶液中的c（H+）=1×10-7mol?L-1，則該溶液（　�。�
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH-+8e-→BO2-+6H2O
D、每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
A、僅有②B、僅有②④
C、僅有②③④D、全部符合要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A、若所得溶液的PH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應(yīng)
B、若所得溶液的PH=9，則可能是強堿與弱酸溶液反應(yīng)
C、若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應(yīng)
D、若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
1
20
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
 
1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是
 
．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度
 
（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
 
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
 

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～G是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）上述七種烴中：
①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）；
②能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有
 
種；
③與A互為同系物的是
 
（填對應(yīng)字母）；
④一鹵代物種類最多的是
 
（填對應(yīng)字母）．
（2）①寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②寫出G合成烈性炸藥（TNT）的化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案