【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。

1)鏑Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑(Dy)原子價(jià)層電子排布圖:____________.

2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。

3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱)。

幾種鑭系元素的電離能(單位:kJmol-1

元素

1

2

3

4

Yb (鐿)

604

1217

4494

5014

Lu (镥)

532

1390

4111

4987

La (鑭)

538

1067

1850

5419

Ce (鈰)

527

1047

1949

3547

4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)。

②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:________(任寫一種)。

③元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為((AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____,分子中所含化學(xué)鍵類型有 _______(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2 (二氧化鐠)的晶胞中有_____個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3,NA=_______(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d8 ONHCe N-HO(N-HNO-HNO-HO) sp3雜化 bd 8

【解析】

(1)(Dy)的基態(tài)原子外圍價(jià)電子排布式為4f106s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖;

(2)Cu原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,先失去4s能級(jí)1個(gè)電子,再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+;

(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小,與第四電離能相差越大,第三個(gè)電子越容易失去,+3價(jià)的可能性越大;

(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大,N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的,一般非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;

NH3的水溶液中,NH3分子之間形成氫鍵,水分子之間形成氫鍵,NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…OO-H…N);

③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2Al原子價(jià)電子數(shù)為3,與Cl原子已經(jīng)全部成鍵,Al原子有1個(gè)空軌道,Cl原子有孤電子對(duì),Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵,結(jié)構(gòu)式為

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr()原子位于面心和頂點(diǎn),根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Pr原子數(shù)目,再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計(jì)算晶胞中O原子數(shù)目;結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量,而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積,聯(lián)立計(jì)算。

(1)(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2,由泡利原理、洪特規(guī)則,外圍價(jià)電子排布圖為:;

(2)Cu原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,先失去4s能級(jí)1個(gè)電子,再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d8;

(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小,第三個(gè)電子越容易失去,+3價(jià)的可能性越大,在上述表中LaI1+I2I3最接近,I3I4差距最大,故La元素最可能形成+3;

(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大,N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的,一般非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>ONHCe;

NH3的水溶液中,NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N),水分子之間形成氫鍵(O-H…O),NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…OO-H…N);

③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2Al原子價(jià)電子數(shù)為3,與Cl原子已經(jīng)全部成鍵,Al原子有1個(gè)空軌道,Cl原子有孤電子對(duì),Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵,結(jié)構(gòu)式為,Al是原子采取sp3雜化,含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵,沒有離子鍵、非極性鍵;

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr()原子位于面心和頂點(diǎn),則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4,而Pr原子與O原子數(shù)目之比為12,則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8,晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10 cm)3×ρgcm-3,整理得NA=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素RT、QW在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQ

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:QW

C. 原子半徑:TQR

D. 單質(zhì)TNaOH溶液不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。

(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(5)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上可用KC1O3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2

電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

溶液X中大量存在的陰離子有_______________________________________。

除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______(填標(biāo)號(hào))。

a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:

.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;

.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;

.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;

.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;

.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:

錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

玻璃液封裝置的作用是 ______________。

③V中加入的指示劑通常為__________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種重要的化工產(chǎn)品,工業(yè)上常用作緩沖劑和培養(yǎng)劑,農(nóng)業(yè)上常用作 復(fù)合肥料。以氟磷灰石[主要成分為Ca5F(PO4)3,還含有少量的Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)]為原料制備KH2PO4 晶體的一種流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為________,若用鹽酸代替硫酸,磷酸的產(chǎn)率會(huì)明顯提高,原因是___,該過程所用的儀器不能釆用二氧化硅陶瓷材料,其主要原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)己知物質(zhì)ACaCO3,其作用是調(diào)節(jié)溶液pH,廢渣I”的主要成分為__________

(3) “反應(yīng)II ”的化學(xué)方程式為 _______。

(4)將獲得的KH2PO4晶體進(jìn)行進(jìn)一步提純的方法名稱為____。

(5)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則生產(chǎn)出的磷酸二氫鉀晶體的質(zhì)量為 _____kg. 已知摩爾質(zhì)量 MCa5F(PO4)3=504g/mol,M(KH2PO4)=136 g/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)

1)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復(fù)燃,說明SO2Na2O2反應(yīng)無O2生成,可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____

2)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×105。常溫下,往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L1CH3COOH溶液,pH變化曲線如圖所示:

1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__

2A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL,請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因:__

3A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:______

4B點(diǎn)所示溶液中,___。

5C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONaCH3COOH混合溶液,請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO)。(”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式

⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑,寫出K2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

⑵SO2是一種酸性氧化物,可制取Na2SO3,從括號(hào)內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的,完成這一反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

鍶(Sr)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣,寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

寫出反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________。

寫出反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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