Question

【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_____________，為保證該實驗成功，該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：_______（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）實驗記錄數(shù)據(jù)如表

項目	反應起始溫度T1（℃）			終止溫度T2（℃）	T2-T1
	HCl	NaOH	平均溫度
第1次	26.2	26.0		29.4
第2次	27.0	27.4		32.2
第3次	25.9	25.9		29.1
第4次	26.4	26.2		29.7

設0.55mol/LNaOH溶液和050mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱ΔH＝________（取到小數(shù)點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

Answer 1

【答案】環(huán)形攪拌器，溫度計 減少中和反應的熱量向環(huán)境中散失或隔熱作用 C -55.2kJ/mol 醋酸是弱酸，醋酸在電離過程中，要吸收中和反應放出的熱量

【解析】

(1)從圖分析，實驗中缺少環(huán)形攪拌器，溫度計；圖中的泡沫塑料是減少中和反應的熱量向環(huán)境中散失或隔熱作用；

(2)實驗過程中為了減少熱量的損失，應一次性的倒入氫氧化鈉溶液，故選C；

(3)四次實驗前后的溫度差分別為3.3℃、5.0℃、3.2℃、3.4℃，第二次實驗數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，取三次實驗的平均值為3.3℃，0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液的總質(zhì)量為100g，則生成0.025mol水放出的熱量=100g×4.18 J/(g·℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以實驗測定的中和熱kJ/mo=-55.2kJ/mol；

(4)醋酸是弱酸，醋酸在電離過程中，要吸收中和反應放出的熱量，所以實驗數(shù)據(jù)不準確。