【題目】長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學家將F2通入細冰沫獲得HFO(次氟酸)。

（1）HFO的電子式為________。

（2）HFO與水反應得到物質(zhì)A(結構如圖所示)，寫出HFO與水反應的化學方程式________________。

（3）分子A中存在________鍵。A．僅有σ鍵 B．僅有π鍵 C．同時含有σ鍵、π鍵 D．同時存在極性鍵和非極性鍵

【答案】 HFO＋H2O===HF＋H2O2 AD

【解析】（1）根據(jù)原子成鍵規(guī)律可知：H成1鍵，F成1鍵，O成2鍵，所以HFO的電子式為；正確答案：。

（2）根據(jù)所給圖示結構看出，該物質(zhì)為過氧化氫分子，根據(jù)原子守恒規(guī)律，很自然推斷出另外一種物質(zhì)HF；正確答案： HFO＋H2O===HF＋H2O2。

（3）根據(jù)H2O2分子結構看出，分子中僅含有單鍵，所以共價鍵全部為σ鍵，存在的化學鍵有H-O極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，正確答案: AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為________。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。

（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。

（6）下列說法正確的是________。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為________；

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。

③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3雜化，SO的立體構型是________。

（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為____________。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶體的構成微粒是________和________，微粒間的作用力是________，該晶體屬于________晶體。

（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（ ）

A.逐漸變淺B.變深綠色C.變棕黃色D.沒有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行( )

A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溫度、壓強一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關的是( )
A.質(zhì)量
B.體積
C.分子數(shù)目
D.氣體摩爾體積

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