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【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應類型為________。

（4）由D生成E的化學方程式為___________。

（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）

【答案】（1）丙酮

（2）2 6：1

（3）取代反應

（4）

（5）碳碳雙鍵 酯基 氰基

（6）8

【解析】

試題A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應生成C為；C與氯氣光照反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應生成F，F與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則E為，F為，G為。

（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為丙酮。

故答案為：丙酮；

（2）由上述分析可知，B的結構簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。

故答案為：；1：6；

（3）由C生成D的反應類型為：取代反應。

故答案為：取代反應；

（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。

故答案為：+NaOH+NaCl；

（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。

故答案為：酯基、碳碳雙鍵、氰基；

（6）G（）的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，含有甲酸形成

的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。

故答案為：8。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為部分短周期非金屬元素的性質或原子結構，已知A﹣D的原子序數(shù)依次增大。

元素編號

元素性質或原子結構

A

A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

B

核外電子有6種不同運動狀態(tài)

C

最簡單氫化物的水溶液呈堿性

D

基態(tài)原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)

請結合表中信息完成下列各小題(答題時用所對應的元素符號)：

(1)寫出C原子的電子排布圖________。

(2)A，B，C，D的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。按照共價鍵理論，分子中每個原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和，已知ABCD分子可能有三種不同結構，它們的結構可以從其他物質的結構中獲得啟發(fā)。

(4)ABC的結構式是______，向其中插入一個D原子，若形成配位鍵(用→表示)則ABCD的結構式為_______，分子中C的原子的雜化類型是______；若無配位鍵則ABCD的結構式為______分子中D原子的雜化類型為________。

(5)BD2的電子式是________將D原子換成等電子的 所得ABCD的結構式為_______，分子中C原子的雜化類型是_______。

(6)在ABCD的三種可能結構中B原子的雜化類型________(填“相同”或“不相同”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。

實驗Ⅰ

物質

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

取_______，加_______，觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80 mol·L－1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應 4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由實驗III，乙同學可得出的結論是_______，原因是_______。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關系如圖，以下說法正確的是

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)

C.交點b處c(OH-)=6.4×l0-5

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B.1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子數(shù)為0.5NA

D.密閉容器中，1 molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系。

(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol－1)

化學鍵

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能/(kJmol－1)

436

243

431

根據(jù)以上信息可知，1molH2在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出的熱量是_______

(2)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率υ(CH3OH)=_______________。

②若反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

A．υ(CO2)=0.15molL－1min－1 B．υ(H2)=0.01molL－1s－1

C．υ(CH3OH)=0.2molL－1min－1 D．υ(H2O)=0.45molL－1min－1

該反應進行由快到慢的順序為___________(填字母)

(3)海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖所示：

①以上五個過程中涉及氧化還原反應的有_____________個。

②步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又隨之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程�；瘜W鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為 ( )

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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