【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；

B.該物質(zhì)中含有肽鍵，肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基和氨基；

C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；

D.葡萄糖中含有的官能團有羥基和醛基。

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C13H16N2O2，A正確；

B.該物質(zhì)中含有肽鍵，肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基和氨基，所以該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸，B正確；

C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.葡萄糖中含有的官能團有羥基和醛基，該物質(zhì)中不含羥基和醛基，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示。

①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學方程式為_____________。

②酸浸時，通入O2的目的是__________。

③當酸浸溫度超過100 ℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。

(3)濾渣的主要成分為____________(填化學式)。

(4)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42-)被科學家們公認為綠色消毒劑，在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

(1)KClO與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為____。

A.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

B.在攪拌下，將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中

C.在攪拌下，將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入

反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定:

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；

③準確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：__________。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實驗說法不正確的是( )

A.噴有堿液的棉花是為了防止 SO2 污染環(huán)境

B.將水注入反應(yīng)后冷卻的試管 a 中，溶液變?yōu)樗{色

C.SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色

D.反應(yīng)的化學方程式是 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A物質(zhì)是由茶葉中一種有機物衍變而來。已知：

①A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種。

②H結(jié)構(gòu)簡式為：

它們的關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(2)指出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型：①______② ______③______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)

①D—E：_____________

②F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式：____________

(4)寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________

①苯環(huán)上只有一個取代基

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬 CuSO4·5H2O 可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

D.因為作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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