【題目】用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是（填序號）． ①煅燒石灰石　 ②木炭燃燒　 ③炸藥爆炸 �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的正極是 ， 負極的電極反應式是 ．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣L（標準狀況），導線中通過mol電子．

【答案】
（1）①
（2）銀；Cu﹣2e﹣=Cu2+
（3）1.12；0.1
【解析】解：（1）①煅燒石灰石屬于吸熱反應，所有的燃燒、炸藥爆炸、酸堿中和、氧化鈣溶于水以及食物的腐敗均為放熱反應，所以答案是：①；（2）根據(jù)金屬的活潑性判斷，銅作負極，銅失去電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，Cu﹣2 e﹣=Cu2+；銀作正極，銀離子得電子生成銀單質，發(fā)生還原反應，2Ag++2 e﹣=2Ag；兩個電極反應式相加即得總反應方程式，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ ． 所以答案是：銀； Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）解：用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 銅為正極，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，鋅片的質量減少了3.25克，則物質的量為 =0.05mol，轉移的電子的物質的量為n（e﹣）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，則：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以答案是：1.12；0.1．
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設計實驗的目的是；反應最劇烈的是 ．
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱． 乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．

（i）寫出下列物質的化學式：A、C、D ．
（ii）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式： ．
（iii）碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為 ．
（iv）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放（填試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=﹣57.3 kJ/mol
B.KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
C.C8H18（l）+ ?O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518 kJ/mol
D.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=﹣5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①R﹣OH R﹣O﹣R′② ③C的化學式為C15H13NO4 ， ﹣Bn含苯環(huán)但不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：

（1）寫出結構簡式：AW ．
（2）指出反應類型：反應① ， 反應⑤ ．
（3）反應②的總化學方程式（﹣Bn用具體結構代入） ．
（4）寫出所有同時符合下列條件的同分異構體：
①與A屬于同系物 ②1H的核磁共振譜圖只有4個峰 ③分子中碳原子數(shù)目等于10
（5）試利用上述合成路線的相關信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成 （無機試劑任用）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲同時施用N、P、K三種化肥，下列組合中最適當?shù)氖牵?/span>__________

①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）在2L密閉容器內，800℃時發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

NO的物質的量（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（i）上述反應在第5s時，NO的轉化率為 ．
（ii）用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v（O2）= ．
（iii）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內氣體密度保持不變
（2）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：

物質

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

431

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（i）下列物質本身具有的能量最低的是 ．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（ii）下列氫化物中最穩(wěn)定的是 ．
A．HCl B．HBr C．HI
（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C，H，三種元素，16.8g該有機物經燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O2；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有C=O鍵和C=C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1
（1）A的分子式是 ． A的結構簡式是；該分子中的含氧官能團的名稱是 ．
（2）下列物質中，一定條件能與A發(fā)生反應的；
A.H2
B.KMnO4
C.Br2
（3）該分子中在同一平面上的原子最多有個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是（ ）

①a和d是同分異構體
②b和c是同系物
③a和d都能發(fā)生加成反應
④只有b和c能發(fā)生取代反應．
A.①④
B.①②
C.②③
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 元素的相對原子質量逐漸增大 B. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

C. 原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 D. 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

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