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【題目】【2016灣里區(qū)模擬】在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是( )

A．該反應是分解反應

B．該反應的熵增效應大于焓變效應

C．該反應是熵減反應

D．該反應是放熱反應

【答案】B

【解析】反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據，反應2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol﹣1，可知該反應△H＞0，且△S＞0，根據△G=△H﹣T△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H﹣T△S＜0才可，即該反應的熵增效應大于焓變效應，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【湖北省襄陽市第五中學2017屆高三下學期第三次適應性考試】生產生活中處處有化學，化學是人類進步的關鍵。下列表述錯誤的是

A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填寫下列各空：

(l)____________元素被還原，____________是還原劑；

(2)氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________；

(3)用雙線橋標明上述化學方程式的電子轉移的方向和數目：_____________

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100 mol·L－1稀鹽酸和0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液，

②取一粒藥片(藥片質量相同，均為0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑，用0.100 mol·L－1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點

④加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀鹽酸。

請回答下列問題

（1）測定過程的正確操作順序為：________________(填序號)。

（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________、___________________。

（3）若某次實驗需重復測定4次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為________________，理由是__________________。

（4）某同學四次測定的V數據如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數________________。

（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 。

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有甲、乙兩種易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不導電，乙的水溶液能導電，下列有關說法正確的是（ ）
A.甲一定是共價化合物，乙一定是離子化合物
B.甲一定是共價化合物，乙可能是共價化合物
C.甲可能是離子化合物，乙可能是共價化合物
D.甲一定是離子化合物，乙可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是

A．SO2+2H2S═S+2H2O

B．2NaNO32NaNO2+O2↑

C．NH4NO3N2O↑+2H2O

D．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H＋)隨溫度的升高而降低

B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質上的差別是

A. 加熱的溫度不同 B. 得到的產品不同

C. 前者要隔絕空氣，后者不必 D. 干餾是化學變化，分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將12.7g 固態(tài)碘與氫氣完全反應生成碘化氫氣體時，吸收2.604kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為____________________。

（2）用 NA表示阿伏加德羅常數，在 C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出 650kJ 的熱量。則表示 C2H2（氣態(tài)） 燃燒熱的熱化學方程式為____________。

（3）發(fā)射衛(wèi)星時，常用肼為燃料，NO2氣體作氧化劑。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式___________。

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