Question

【題目】按要求完成填空。

(1)NaHCO3電離方程式：______________________________________________

(2)過氧化鈉與水反應的離子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)比為________

Answer 1

【答案】NaHCO3=Na++HCO3- 2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH-+O2↑ 5 2 4 9 5:3

【解析】

(1)NaHCO3電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO3－；

(2)過氧化鈉與水反應的離子方程式；

(3)銨根中的氮化合價升高3，硝酸根中的氮化合價降低5，升降相等，因此硝酸銨系數(shù)配5，有2個硝酸根化合價沒有變化，生成了硝酸，再根據(jù)守恒配其他系數(shù)；在反應中被氧化的氮原子為5個，被還原的氮原子的個數(shù)為3個，因此得出被還原的氮原子與被氧化的氮原子個數(shù)比。

(1)NaHCO3屬于強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3 =Na++HCO3－，故答案為：NaHCO3 = Na++HCO3－；

(2)過氧化鈉與水反應的離子方程式：2Na2O2＋2H2O =4Na++4OH－+O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－+O2↑。

(3)銨根中的氮化合價升高3，硝酸根中的氮化合價降低5，升降相等，因此硝酸銨系數(shù)配5，有2個硝酸根化合價沒有變化，生成了硝酸，再根據(jù)守恒配其他系數(shù)，因此方程式為：5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O；在反應中被氧化的氮原子為5個，被還原的氮原子的個數(shù)為3個，因此被還原的氮原子與被氧化的氮原子個數(shù)比為5:3，故答案為：5；2；4；9；5:3。