Question

【題目】已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. HClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B. 常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—4

C. 在0≤pH≤5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)

D. 25℃時(shí)1L pH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．lg+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說明HClO2是弱酸，故A正確；B．對(duì)于HClO2溶液，當(dāng)lg+1=1時(shí)pH=1，則V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—2，故B錯(cuò)誤；C．lg+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來的多少分之一，所以在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lg，故C正確；D．25℃時(shí)pH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)pH=2的HBF4溶液中c（H+）均為0.01mol/L，則體積均為1L的兩溶液完全中和消耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。