Question

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進行反應，在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）反應開始至2 min時，用C表示的反應速率 = _____________。

（3）B的轉化率= __________________。

（4）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應速率相等 b．A、B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變 d．生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對分子質量不變

Answer 1

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.5 mol（Lmin）-1 50% c、 f

【解析】

(1)根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；

(2)根據v=計算反應速率；

(3)根據B的變化量與B的起始量之比求得轉化率；

(4)當反應中各物質的物質的量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

(1)由圖象可以看出，反應中A、B的物質的量減小，C的物質的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質的量之比，故有△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為=0.5mol/(Lmin)；

(3)平衡時B的轉化率==50%；

(4)a．由于各物質的化學計量數不等，則A、B、C的反應速率相等不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，A、B的反應速率比都為2：1，故b錯誤；

c．反應前后氣體的總物質的量不等，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變，則混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變，故c正確；

d．生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B，均為正反應，則無法判斷達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

e．由于反應在體積不變的密閉容器中進行，反應過程中氣體的的總質量不變，則混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故e錯誤；

f．混合氣體的總質量不變，混合氣體的總物質的量隨著反應進行在不斷變化，由M=可知，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，混合氣體的總物質的量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)，故f正確；

故答案為cf。