Question

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的結構式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓．在該反應中（　�。�

• A、S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑
• B、氧化產物與還原產物物質的量比為3：1
• C、每生成22.4L SO₂轉移3mol電子
• D、每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中S元素化合價由+2價變?yōu)?4價和O價，所以S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑，再結合物質的結構、物質之間的關系分析解答．

解答： 解：A．該反應中S元素化合價由+2價變?yōu)?4價和O價，則S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑，故A正確；
B．氧化產物是二氧化硫、還原產物是S，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：3，故B錯誤；
C．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算二氧化硫的物質的量，導致無法計算轉移電子數，故C錯誤；
D.48gS的物質的量為1.5mol，每生成48g硫會斷裂共價鍵的物質的量=

1.5mol

3

×（2×3+2×2）=5mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確物質結構是解本題關鍵，知道該反應中Cl元素化合價不變，只有S元素化合價改變，易錯選項CD，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，注意D中化學鍵的斷裂和形成，為易錯點．