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【題目】化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷錯誤的是( )

A.甲圖中，表示反應速率v正＞v逆的是點1

B.乙圖中，若m+n=p+q，則a曲線可能使用了催化劑

C.由丙圖可知，T1＜T2，該反應正反應為放熱反應

D.由丁圖可知，該反應m+n＞p+q

【答案】A

【解析】

A．甲圖中曲線上各點均處于平衡狀態(tài)，點1的轉化率大于平衡轉化率，點1應逆向進行建立平衡，則點1的反應速率：v正＜v逆，故A錯誤；

B．乙圖中，若m+n=p+q，表示該反應為氣體體積不變的反應，圖中a、b的平衡狀態(tài)相同，則a曲線先達到平衡，可能使用了催化劑或增大了壓強，故B正確；

C．丙圖中，T2先達到平衡，則T1＜T2；T2對應C%含量低，則升高溫度，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故C正確；

D．丁圖中，相同溫度下，壓強越大，C%含量越高，則增大壓強，平衡正向移動，則m+n＞p+q，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計的目的是____________。

（3）檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。A包含物質為H2O和________(填化學式)。

(2)已知：

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1

則反應4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是________(填字母)。

a．溫度　　 b．壓強　 c．催化劑　　 d．

②在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如下圖所示。a點時，CH4的轉化率為_______%；平衡常數：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為K＝。在37 ℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如圖所示。[α＝×100%]。研究表明正反應速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。試求出圖中c點時，上述反應的平衡常數K=________。已知k逆＝60 s－1，則速率常數k正=________s－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應過程中能量變化如下圖，下列說法錯誤的是

A.Q>0B.a代表該反應的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反應達到平衡時各物質的濃度有可能是

A.X2為0.5 mol·L-1B.X2為0.15 mol·L-1

C.Y2為0.2 mol·L-1D.Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關系如圖所示：

(1)A點水的離子積常數____(填“>”、“=”或“<”)B點水的離子積常數，造成水的離子積常數變化的原因是____。

(2)25℃時，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點狀態(tài)，原因是___。

(3)100℃時，若稀硫酸中由水電離產生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測定溶液的pH時，正確操作是____。

(4)100℃時將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應有一種單質和還原產物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。

(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4，則該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應式為___________________，繼而發(fā)生反應_________________(寫出離子方程式)以實現溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時間內銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內產率降低的原因可能是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負極

B．A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣

C．b極電極反應式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是重要的戰(zhàn)略物資，2016年我國江西省發(fā)現超大型鎢礦，再次刷新鎢礦儲量的世界紀錄。由鎢鐵礦（主要成分是，還含有少量）制取鎢的工業(yè)流程如下（已知：常溫下，鎢酸難溶于水）。

請回答下列有關問題：

（1）浸取后進行的分離操作的名稱是________。

（2）濾渣的主要成分是________（填化學式），寫出生成該物質的離子方程式________。

（3）已知中鐵元素的化合價為+2價，在熔融過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（4）在溶液中加入鹽酸時，為了防止局部酸度過大，應采取的措施是________。

（5）如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線，若將的溶液與的溶液按體積比2:1混合，要產生沉淀，則________。（忽略溶液體積變化）

（6）用碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，溶液作電解液，通過電解可以回收鎢，電解后陽極上析出鎢酸并放出，則陽極反應式為________；若在標準狀況下放出，則陽極增重的質量為________。

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