A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，反應后溶液呈淺綠色．則A在元素周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；已知1g D與F反應生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
．
（2）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，反應④的化學方程式是
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O
．
（3）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是
SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2+2CSi+2CO↑
．晶體D的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
，A在生活中的常見用途
焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）
焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）
（寫出一種）．
分析：（1）A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，由反應關系可知，反應后溶液呈淺綠色，A應為變價金屬，則應為Fe，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，應分別為H2、Cl2；依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式；
（2）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，C為MgO，B為CO2，是鎂在二氧化碳氣體中的反應的反應，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，生成氣體為NO2，則F為HNO3；
（3）短周期元素同主族元素之間的置換反應有多種，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，以此解答；
解答：解：（1）A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，由反應關系可知，反應后溶液呈淺綠色，A應為變價金屬，則應為Fe，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，應分別為H2、Cl2；依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式；則A在元素周期表中的位置是：第4周期第Ⅷ族；反應②（在水溶液中進行）是FeCl2被氯氣氧化為FeCl3的反應，反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
已知1g D為H2與F為Cl2反應生成B為HCl時放出92.3kJ熱量，1mol氫氣和氯氣反應生成氯化氫反應放出的熱量184.6KJ；該反應的熱化學方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1；
故答案為：第4周期第Ⅷ族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
（2）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，則A為Mg，D為C，C為MgO，B為CO2，是鎂在二氧化碳氣體中的反應的反應，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，生成氣體為NO2，則F為HNO3；反應①是沒和二氧化碳的反應，反應的化學方程式是：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；反應④是C和濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O；
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C； C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O；
（3）短周期元素同主族元素之間的置換反應有多種，如Na→H2，O2→S，C→Si等，若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2；反應①的化學方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；晶體D為Si，晶體類型為原子晶體；A為C在生活中的常見用途為：焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）；
故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；原子晶體；焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）；
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，原子結(jié)構(gòu)的特征計算應用，主要考查常見單質(zhì)化合物性質(zhì)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）
 
．A、C兩元素對應的氣態(tài)氫化物沸點
 
＞
 
．（用化學式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：
 
；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）化合物乙中含有的化學鍵：
 
；
（3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟角度，應選用B、C的化合物是
 
（填化學式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：
 
．
（4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關系（其它參與反應的物質(zhì)未列出）：
精英家教網(wǎng)
其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
 
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
．化合物己是制備復鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態(tài)化合物，請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況，請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中
 
（用化學式表示）的沸點較高，原因是
 
．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應的離子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個．

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