【題目】檢驗無水乙醇中是否有水的方法是

A. 加金屬鈉 B. 加入無水硫酸銅 C. 加熱蒸餾 D. 加無水氯化鈣

【答案】B

【解析】試題分析：檢驗無水乙醇中是否有水的方法是加入無水硫酸銅，如果變藍色，說明含有水，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

請解答下列問題：

①該反應的的反應物是_______（填字母），生成物是________（填字母），反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________________________（用字母表示）

②用B的濃度變化表示在0~10 min內(nèi)的反應速率是__________

③判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是___________（填字母）

a．A和B濃度相等 b．A百分含量保持不變

c．A的生成速率與B的消耗速率相等 d．容器中氣體的壓強不變

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填化學式），發(fā)生_______反應，電極反應是________________________；負極是_______（填化學式），發(fā)生________反應，總的反應式(離子方程式)是______________________。

（3）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是( )

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）已知相關(guān)熱化學方程式為：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJmol﹣1

3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJmol﹣1

3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJmol﹣1

則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJmol﹣1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

①2MnCO3（s）+O2（g）2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=______。

②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外，還有______。

③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。（如圖中V正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（3）MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖所示，圖中X表示的粒子是______，該反應的總反應方程式為______。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：______，電解過程中陰極附近的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（ ）

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A

H2SO4

CH3COOH

NO2

Na2O

B

BaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：（a）酯化反應，（b）取代反應，（c）氧化反應，（d）加成反應，（e）水解反應。其中正確的組合有

A. （a）（b）（c） B. （d）（e） C. （b）（d）（e） D. （b）（c）（d）（e）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·天津理綜，3，6分)下列說法不正確的是( )

A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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