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【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其構造如圖所示。有關說法不正確的是(　　)

A.負極反應式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

B.放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應

C.該電池使用一段時間后，電解液pH增大

D.放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極

【答案】B

【解析】

堿性鋅錳電池的反應方程式為 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn為負極，MnO2為正極。

A．Zn為負極，根據總反應可知Zn失電子生成Zn2+后與氫氧根結合生成氫氧化鋅沉淀，所以電極方程式為Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故A正確；

B．根據總反應可知MnO2化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，為原電池正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．根據總反應可知電池工作時會消耗水，而KOH沒有被消耗，所以KOH濃度變大，電解液pH增大，故C正確；

D．放電時，鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電子經外電路由負極流向正極，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖，請回答：

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是______________(用離子符號回答)。

(3)C和G的氫化物中，沸點較低的是______(填化學式)，

因為____________________________________________。

(4)A與C形成化合物AC2的結構式為_______________，D的最高價氧化物的水化物的電子式為___________________。

(5)用電子式表示D與G元素形成化合物的過程______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g) zC(g)，圖I表示200℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡時平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均反應速率v(A)＝0.08mol·L-1·min-1

B. 若0~5 min時容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A + B C ΔH = +5m kJ/mol

C. 200℃時，若在第6 min再向體系中加入1molAr，A的轉化率不變

D. 200℃時，平衡后再充入2 mol B和2 mol C時，v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實驗發(fā)現:

ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;

ⅱ.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象,滴加KSCN溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現象

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可通過蒸餾石油得到多種沸點范圍不同的餾分，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.沸點較低的汽油比沸點較高的柴油先餾出

B.蒸餾燒瓶中放人沸石可防止蒸餾時發(fā)生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水應該從 a 口進 b 口出

D.溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。

（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A 和B。A 為銨鹽，B 在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有1體積氨氣參加反應，同時有0.75 體積氟氣參加反應；若每有8.96L 氨氣(標準狀況)參加反應，同時生成0.3 mol A。

(1) 寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式_____________________________________________________。

Ⅱ．某固體可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現取該固體進行如下實驗，所得現象和有關數據如下所示(氣體體積的數據均已折算成標準狀況下):

請回答下列問題:

(2)混合物中存在的物質有____________________(填化學式)。

Ⅲ．（3）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水的x值:稱取2.41 g 硫酸銅晶體,在坩堝中加熱至質量不再改變時,稱量粉末的質量為1.6 g。則計算得x=____(計算結果精確到0.1)。

Ⅳ．稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如下圖所示。

(4) 分析圖中數據,寫出過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式______________。

(5) 300 ℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,通過計算確定該氧化物的化學式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0�，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數相同

B. 容器II、III中正反應速率相同

C. 容器II、III中的反應達平衡時，SO3的體積分數：II>III

D. 容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1

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