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【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.新制的氨水、氯水放置時間較久而變質

B.能使溴水和品紅溶液褪色

C.和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

【答案】C

【解析】

A．氨水因氨氣揮發(fā)而變質；而氯水是由于其中的HClO不穩(wěn)定，見光分解而變質，故變質原理不同，故A錯誤；

B．SO2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，故B錯誤；

C．SO2、FeSO4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，故C正確；

D．濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃�，溶質的量不變，導致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質的量減少，導致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電化學知識回答下列問題。

Ⅰ、某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____（填正或負）極相連，氫氣從____ （選填A、 B、C或D）口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________（填陰離子或陽離子，下同）交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應式為___________________

Ⅱ、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應和充電反應表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

寫出它放電時正極的電極反應式______________________________________；

充電時陰極的電極反應式______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應到6min時，H2O2 分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負極

B. b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。

（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。

（3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。

（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。

（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物。請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________

（2）反應前后A中投放碎瓷片的目的是________________________。

（3）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因__________________。

（4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在。實驗開始時，打開K1、K2，關閉K3，使反應先進行一段時間之后，必須要進行______________操作，方可關閉K2、打開K3，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K1，若要使H2順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是____________________。

（5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質量/mg

255

385

459

產生氣體體積/mL

280

336

336

請回答：

(1)甲組實驗中，鹽酸______________（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質的量濃度為______________。

(2)求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________，求得的Mg、Al的物質的量之比為______________；

(3)在丙組實驗之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質的物質的量和所加入NaOH溶液的體積（寫計算過程）。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

根據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－

C.沉淀2加酸溶解，則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性，則含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能實現(xiàn)相應實驗目的的是( )

選項

A

B

C

D

實驗目的

除去KCl中少量的MnO2

用10mol·L-1的鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1的鹽酸

用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

除去CO2氣體中的HCl

實驗儀器或裝置

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

A.AB.BC.CD.D

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