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【題目】以苯為原料可以合成有關產品，其流程如圖：

回答下列問題：

（1）B的名稱是____。

（2）1個C分子最多有___個原子共平面。

（3）A→M的反應類型是___；C中官能團名稱是___。

（4）寫出M→N的化學方程式：____。

（5）N的一氯代物有____種。

【答案】乙苯 16 取代反應 碳碳雙鍵 +3H2 4

【解析】

此題是有機合成題，重點是注意合成過程中碳鏈的變化、官能團的變化、反應條件。

（1）B的名稱是乙苯。

（2） C分子可看作苯分子一個氫原子被乙烯基取代，所有的原子可能在同一平面上，最多有16個原子共平面。

（3） 苯和液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應；C中官能團名稱是碳碳雙鍵。

（4） M→N的化學方程式：+3H2。

（5） N的結構為，所以一氯代物有4種。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質量：_________________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數：_________________________

(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體摩爾質量：_______________________；

②標況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________；

③氣球中收集到的氣體的電子總數為_____________________

(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電子由Y極流出，經質子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質溶液pH降低

C.Y極反應式為V2＋-e-＝V3＋

D.每轉移1 mol，電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側向左側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，b原子最外層電子數等于內層電子數的2倍。d的單質與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標準狀況）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.a和b可構成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組擬設計實驗探究乙醇的還原性及產物，裝置如圖所示。

已知：幾種有機物的部分物理性質如表所示：

有機物

乙醇

乙酸

乙醛

溶解性

易溶于水和乙酸、乙醛

易溶于水和乙醇、乙醛

易溶于水和乙醇、乙酸

沸點

78.5

117.9

20.8

（1）為了獲得比較穩(wěn)定的氣流，A裝置還缺少一種儀器是____（填儀器名稱）。A裝置使用____（填“冷水浴”或“熱水浴”）。

（2）當B中氧化銅完全反應后，正確的操作排序為____（填序號）。

①從C裝置中取出試管 ②繼續(xù)通入乙醇蒸氣至B裝置中的試管冷卻

③熄滅酒精燈 ④從A裝置中取出燒瓶

（3）分離和提純產品。實驗完畢后，取少量粗產品于試管，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，則粗產品中含有___（填化學式）。對粗產品進行____操作（填名稱）可以獲得較純的乙醛。

（4）已知：Cu2O呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應為Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。乙同學取少量B中紅色粉末于試管，滴加稀硫酸溶液，觀察到____（填實驗現象），證明紅色產物中含有Cu2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為_______，Co2＋核外3d能級上有_____對成對電子。

（2）Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數目為________，配位體N3-中心原子的雜化類型為________。

（3）Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是_________________________________________________。

（4）某藍色晶體晶體結構如圖，Fe2＋、Fe3＋分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的體心上。據此可知該晶體的化學式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構型是________。K＋空缺率（體心中沒有K＋的占總體心的百分比）為_____________。

（5）NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數為________。

圖甲 圖乙

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為________g(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是( )

① ②(CH3)3CBr ③(CH3)3CCH2Cl�、�CHCl2CHBr2�、� ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑥C. 全部D. ①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①裝置D的作用是_________________________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_________________________________；

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；

a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b．調整量筒使E、F內液面高度相同

c．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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