Question

有A,B,C,D,E五種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強的元素.金屬B的原子核內(nèi)質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C₁,C₂,C₃,自然界里含最多的是C₁,C₃的質量數(shù)是C₁的3倍,C₂的原子的質量數(shù)是C₁的2倍.D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物的水化物為強酸,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個.
(1)寫出元素名稱:A.       B.       C.       D       .       E.        .
(2)寫出C₁,C₂, C₃粒子的符號:         ,          ,         
(3)寫出E離子的結構示意圖           E的氫化物的分子式         .
(4)寫出A的單質與B的單質反應的化學方程式                         ;
(5)寫出A的單質和B的單質分別與水反應的化學方程式           ,          ,將二者反應后生成的溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為                           
(6)A與C形成的化合物中含化學鍵類型是           .用電子式表示該化合物的形成過程                      .

Answer 1

（每空各1分，共16分） (1)氟;鈉；氫；氮；氧  (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T)
（3）； H₂O （4）2Na+F₂=2NaF
（5）2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑； OH^-+HF=F^-+H₂O 
(6)   共價鍵  

解析試題分析：A元素是非金屬性最強的元素，則A是F元素。金屬B的原子核內(nèi)質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個，所以根據(jù)化學式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三種同位素C₁,C₂,C₃,自然界里含最多的是C₁,C₃的質量數(shù)是C₁的3倍,C₂的原子的質量數(shù)是C₁的2倍，由此可知，C是氫元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，氨氣溶于水顯堿性，所以D是氮元素。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個，這說明E是非金屬元素氧元素。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。