將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2:將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時錳元素全部以Mn2+形式存在.若a+b=m,則m的值可能為(  )
A、0.35B、0.45
C、0.55D、0.60
考點:氧化還原反應(yīng)的計算
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,根據(jù)得失電子守恒結(jié)合極值法計算m值.
解答: 解:在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,所以反應(yīng)過程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù),
所以0.2mol×(7-2)=4amol+2bmol,
1=4a+2b,
2a+b=0.5,
a+b=m=0.5-a,
當(dāng)高錳酸鉀不分解生成氧氣時,a=0,當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時,生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol,所以a的取值范圍為:0≤a≤0.1,
則0.5-0.1≤m≤0.5-0,即0.4≤m≤0.5,
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,根據(jù)電子守恒結(jié)合極值法進行分析解答即可,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組微粒半徑之比大于1的是( 。
A、
r(Na+)
r(Na)
B、
r(CI-)
r(P3-)
C、
r(Na)
r(Mg)
D、
r(N)
r(P)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在空氣中放置,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( 。
A、Na
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是(  )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑 操作方法
乙烯 二氧化硫 氯水 洗氣
乙炔 硫化氫 氫氧化鈉溶液 洗氣
苯酚 溴水 過濾
溴苯 液溴 氫氧化鈉溶液 分液
A、②④B、①④C、②③D、①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將含有0.1mol明礬[KAl(SO42?12H2O]的溶液和100mL 2mol?L-1的Ba(OH)2溶液混合后,下列敘述正確的是( 。
A、反應(yīng)完畢后,液體仍然澄清
B、溶液渾濁,沉淀物是BaSO4
C、生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO4
D、溶液渾濁,沉淀物是Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機反應(yīng)的類型很多,下列各反應(yīng)中與CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是( 。
A、C2H5Cl→CH2═CH2
B、CH3CHO→C2H5OH
C、
D、CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)代無機化學(xué)理論的基礎(chǔ)之一--元素周期律,是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的,它對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實驗等研究工作起到了指導(dǎo)作用.周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的( 。
①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化
②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)
③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化
④元素性質(zhì)遞變只取決于核電荷數(shù)的遞變,與原子結(jié)構(gòu)無關(guān).
A、①③B、②③
C、①④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無色透明的溶液中能大量共存的是( 。
A、HCO3-、Na+、OH-、Cl-
B、Ca2+、NO3-、SO42-、CO32-
C、Fe2+、Na+、H+、NO3-
D、Cl-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實是( 。
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)已烷
④苯分子中碳碳鍵長完全相等
⑤鄰二氯苯()只有一種
⑥間二氯苯()只有一種.
A、①②B、①⑤
C、③④⑤⑥D、①②④⑤

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同步練習(xí)冊答案