【題目】海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是

A．海水的淡化，必須經過化學變化才能得到

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能

【答案】C

【解析】

試題分析：A．海水的淡化，可以經過蒸餾等物理變化得到，錯誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中沒有新的物質產生，只發(fā)生了物理變化，錯誤；C．從海水中可以得到NaCl，由于金屬鈉很活潑，只能用電解熔融NaCl來制備金屬Na，正確；D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將化學能轉化為電能，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a電極反應式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是

A．從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二

B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

C．兩種方法的反應類型都是加成反應

D．BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）

A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于合金性質的說法中，錯誤的是 （ ）

A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同

D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

步驟

實驗過程

實驗用品

I

將干海帶灼燒灰化


II

將海帶灰溶解、過濾


III

氧化濾液中的I－，反應的離子方程式為 ②


IV

取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ③ ，說明海帶中含有碘元素


（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色

VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色

VIII……

④請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是： ，溶液變?yōu)辄S色。再加入 ，溶液變?yōu)樗{色。

⑤步驟VII的目的是 。

⑥氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， ，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是

A．Na＋、I－、CO32－、ClO－

B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－

C． Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－

D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為 ；

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)= ；

（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) =" n" (Y) =" n" (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應速率的是 。

A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入X

D．及時分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學反應的限度

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．化學反應的限度與時間長短無關 D．化學反應的限度是不可能改變的

E． 增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

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