【題目】下列說法正確的是

A.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

B.氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子

C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

D.弱電解質的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關

【答案】C

【解析】

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質，二氧化碳屬于非電解質，錯誤；

B、電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電，錯誤；

C、硫酸鋇難溶于水，但溶解的部分完全電離，硫酸鋇屬于強電解質，正確；

D、弱電解質的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試回答下列問題：

（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是 ．
（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是 ．
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿）

①

②

③

④

⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪項不是組成生物體的大量元素（ ）

A.CB.NC.MgD.Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）下列說法中正確的是(　　)

A. 淀粉和纖維素都是多糖，它們是同分異構體

B. 纖維素遇濃硝酸就能發(fā)生硝化反應生成硝化纖維

C. 蔗糖溶液與麥芽糖溶液可用銀鏡反應加以鑒別

D. 葡萄糖溶液與果糖溶液可用新制氫氧化銅加以鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 測定溶液的PH

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖 ，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ）
A.一定條件下，能發(fā)生加聚反應
B.1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應
C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D.該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：

A（g）B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為_____________。

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為___________________，平衡時A的轉化率為_________。（保留一位小數(shù)）

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），平衡時n總=________mol，n（A）=______mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=_________

反應時間t/h

0

4

8

16

c（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是__________，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式與指定物質的主要成分對應錯誤的是（ ）

A.SiO2：光導纖維B.NaOH：純堿C.CH4：天然氣D.CO2：干冰

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