【題目】關于反應4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的敘述正確的是：

A. 生成1 mol TiC時轉(zhuǎn)移4 mol電子 B. TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物

C. 反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1 D. Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

【答案】A

【解析】根據(jù)方程式可知，Al的化合價從0價升高到+3價，失去3個電子，鋁是還原劑，氧化鋁是氧化產(chǎn)物;碳元素的化合價從0價降低到-4價，得到4個電子，所以碳是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物，故A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與其用途不相符的是（ ）

A.Cl2—做消毒劑B.AgBr—感光紙

C.AgCl—人工降雨D.淀粉—檢驗I2的存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子層中具有的能量最低的是( )

A.K層B.L層C.M層D.N層

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是 ．
②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是 ．
③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結(jié)論是；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2 ．

實驗

操作

現(xiàn)象

I

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍，后褪色

II

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍，后褪色

III

…

…

通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。( )

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：( )

① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A
② 一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③ 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色
④ 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實驗，下列說法正確的是
A.①中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.�、谥猩蠈佑蜖钜后w測其，共有3組峰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某學生的化學實驗中有如下記錄，其中能達到測量要求的是（　　）

A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸

C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E4表示反應A+B→X的活化能，下列有關敘述正確的是（ ）

A.Ee表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案