【題目】下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A.黑火藥的爆炸

B.丹砂()燒之成水銀，積變又成丹砂

C.利用明礬溶液清除銅綠

D.濕法煉銅

【答案】C

【解析】

A．黑火藥由木炭、硫磺粉、硝酸鉀按照一定比例混合而成，爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不選；

B．其中涉及的反應(yīng)有HgSHg＋S，Hg＋S=HgS，有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B不選；

C．明礬中的Al3＋在水溶液中能夠水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使得溶液呈酸性；銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，能溶于酸，整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D．濕法煉銅涉及的反應(yīng)為CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D不選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

壓強(qiáng)/Mpa

轉(zhuǎn)化率

溫度/℃

0.1

0.5

1

5

10

450

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550

85.6%

92.9%

94.2%

97.7%

98.3%

（1）應(yīng)選用的溫度是________，其理由是______________________________。

（2）應(yīng)選用的壓強(qiáng)是________，其理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說(shuō)法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來(lái)的

C.若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按下列線條提示，畫(huà)出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹(shù)狀分類(lèi)圖：

_____ _____ ____ ___ __ ___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門(mén)課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

(2)使汽車(chē)排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6mol NO、8mol CO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

②15min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___(填標(biāo)號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑

③當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法正確的是____ (填標(biāo)號(hào))。

A．該反應(yīng)ΔH<0

B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

④以下說(shuō)法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO同時(shí)生成1mol CO2

C．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．NO的濃度不再變化

⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ）

A.氣體的壓強(qiáng)B.氣體的總物質(zhì)的量

C.氣體的平均密度D.C和D的物質(zhì)的量比是定值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后，進(jìn)行下列操作，平衡怎樣移動(dòng)？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動(dòng)；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動(dòng)；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動(dòng)，其理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡(jiǎn)單過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是__________________（填選項(xiàng)字母）。

A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率

B.和均能降低反應(yīng)的活化能

C.上述捕獲過(guò)程能有效減少溫室氣體排放

(2)能用于制備二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳?xì)怏w與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

②時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填選項(xiàng)字母）。

A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B. 不再改變

C.斷裂鍵同時(shí)斷裂鍵

D.混合氣體的密度不再改變

③時(shí)，向密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得反應(yīng)前壓強(qiáng)為，恰好達(dá)到平衡時(shí)，的分壓為，則內(nèi)的反應(yīng)速率_____________（用分壓表示，下同）；反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。

④在催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)。

該反應(yīng)的___________0（填“>”或“<”）；的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。則將反應(yīng)溫度選擇為的原因?yàn)?/span>________________________________。

⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始?jí)簭?qiáng)，原因?yàn)?/span>______________________。

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