Question

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變?yōu)镻b。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大

D. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.根據方程式，PbCO3的溶解度小于PbSO4，故A錯誤；B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液轉變?yōu)榱蛩徕c溶液，pH降低，故B錯誤；C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，碳酸氫鈉的電離程度較小，碳酸根離子濃度較小，而碳酸鈉中碳酸根離子濃度較大，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大，故C正確；D. 整個過程涉及兩個復分解反應：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq)和PbCO3灼燒后獲得PbO，一個氧化還原反應：PbO轉變?yōu)镻b，故D錯誤；故選C。