Question

將4.2克某金屬溶于240mL稀硝酸溶液，反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)況下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入該金屬的氧化物RO 6.48g，恰好完全反應(yīng)，并放出氣體，反應(yīng)完全后，溶液中的金屬離子為R³⁺．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

．
（2）原稀硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．
（3）反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）由題目信息可知，金屬與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸有剩余，故金屬生成R³⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）反應(yīng)中硝酸起酸性與氧化性作用，起酸性作用的硝酸生成R（NO₃）₃，起氧化劑作用的硝酸生成NO，金屬計(jì)算R、RO的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算起酸性作用的硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算起氧化劑作用的硝酸，二者之和為總硝酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）起氧化劑作用的硝酸被還原的硝酸NO．

解答： 解：（1）由題目信息可知，金屬與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸有剩余，故金屬生成R³⁺，令金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

4.2

x

×3=

1.68

22.4

×（5-2），解得x=56，
故答案為：56；
（2）4.2 g Fe的物質(zhì)的量=

4.2g

56g/mol

=0.075mol，6.48g FeO的物質(zhì)的量=

6.48g

72g/mol

=0.09mol，
反應(yīng)中硝酸起酸性與氧化性作用，起酸性作用的硝酸生成Fe（NO₃）₃，起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO總物質(zhì)的量=

0.075mol×3+0.09mol×1

5-2

=0.105mol，根據(jù)原子守恒，總硝酸物質(zhì)的量=（0.075mol+0.09mol）×3+0.105mol=0.6mol，原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度=

0.6mol

0.24L

=2.5mol/L，
故答案為：2.5；
（3）起氧化劑作用的硝酸被還原的硝酸NO，根據(jù)N元素守恒可知，被還原的硝酸物質(zhì)的量=NO總物質(zhì)的量=

0.075mol×3+0.09mol×1

5-2

=0.105mol，
故答案為：0.105．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒進(jìn)行解答．