【題目】下列措施能加快化學反應速率的是

A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強

【答案】B

【解析】

A.降低溫度,活化分子數(shù)減小,反應速率減慢,故A不符合題意;

B.升高溫度,活化分子數(shù)增大,反應速率加快,故B符合題意;

C.降低反應物濃度,反應速率減慢,故C不符合題意;

D.減小壓強,體積增大,各物質(zhì)濃度減小,反應速率減慢,故D不符合題意;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應H>0)。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫裝置如圖所示

①裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是______,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是___________________。(答一條)

(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。(已知:室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, ______

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,_____。

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:

第一步:準確稱取a g KIO3(化學式量:214)固體配成溶液;

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=___mol·L-1。

(4)(3)的實驗中,某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________(填不受影響”、“偏低偏高),原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O,4I-+O2+4H+=I2+2H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。

1下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

該反應的焓變ΔH__________0(”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2( 、”)

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A. 升高溫度 B. CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強增大

2在容積為2 L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,如圖所示

下列說法正確的是________(填序號)

①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)mol·L1·min1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 ③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大

3T1溫度時,將1 mol CO23 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應:N2O5N2O3O2,N2O3N2OO2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)4.50 mol/L,c(N2O3)1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)1.44 mol/L B. c(N2O5)0.94 mol/L

C. c(N2O)1.40 mol/L D. c(N2O)3.48 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 ( )

A. x + y < z B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的結構簡式為

C. 利用乙醇的還原性以及Cr3、Cr2O72的顏色差異來檢驗酒后駕車

D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(
A.K+、Fe3+、SO 、NO3
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl
C.Ag+、Na+、NO3、Cl
D.K+、Na+、CO 、OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下到分析錯誤的是

A.酸性:HClO4H3PO4B.離子半徑:F- Mg2+

C.陰離子還原性:Cl-S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知2NO2(紅棕色)N2O4(無色)可以同時相互轉(zhuǎn)化,①在密封有NO2的玻璃瓶中,升高溫度,顏色加深,問NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個__________(填“吸熱”或“放熱”)反應;②在一個恒溫恒壓容器中,通入稀有氣體。顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”),平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”下同);③在一個密閉恒容體系中,增大NO2的量,會引起NO2轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”),顏色_______,再通入稀有氣體增大壓強,平衡________移動,顏色_________。

(2)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____“A”“B”“C”)。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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