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【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是( )

A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳雙鍵

B.植物油含不飽和高級脂肪酸酯，能使的溶液褪色

C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用飽和溶液除去

D.用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性

【答案】A

【解析】

A. 乙烯的結構簡式為：，含有碳碳雙鍵；聚乙烯的結構簡式為：，不含碳碳雙鍵；苯的結構簡式：，即不含碳碳單鍵，也不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵的一種特殊的鍵，A錯誤；

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯，其中，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以植物油含不飽和高級脂肪酸酯，能使的溶液褪色，B正確；

C. 乙酸乙酯在飽和溶液中的溶解度很小，而乙酸能與飽和溶液反應，所以可用飽和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，C正確；

D. 酒精能使細菌中的蛋白質變性而進行殺菌消毒，且蛋白質變性沒有可逆性，D正確；故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ： △H1 平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ： △H2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應Ⅲ：，結合上表數(shù)據(jù)，反應Ⅲ是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(2)催化加氫合成二甲醚是一種轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅲ： △H3

反應Ⅳ： △H=-122.5kJ/mol

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。

其中：的選擇性

①溫度高于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220℃時，在催化劑作用下與反應一段時間后，測得的選擇性為48%（圖中點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高選擇性的措施有________。

(3)石油化工生產中，利用裂解反應可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應如下：

反應Ⅴ：

反應Ⅵ：

一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入正丁烷，反應時間與容器內氣體總壓強數(shù)據(jù)如下：

0

10

20

30

40

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①反應速率可以用單位時間內分壓的變化表示，即v=，前內正丁烷的平均反應速率v（正丁烷）________，該溫度下，正丁烷的平衡轉化率________。

②若平衡時乙烯的體積分數(shù)為，則該溫度下反應Ⅴ的分壓平衡常數(shù)Kp=________MPa（保留一位小數(shù)）。

③若反應在恒溫、恒壓條件下進行，平衡后反應容器的體積________（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )

A.實驗i發(fā)生的反應為：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子

C.實驗ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D.若向實驗ⅲ所得液體中滴加溶液，水層紅色比實驗ⅱ淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式為______，若將4mol氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，見光易分解，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的。某研究小組以(含少量)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：

已知：①在較高濃度的鹽酸下，能溶解于甲基異丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：

(1)上述合成路線中，的作用是________________________，萃取劑為甲基異丁基甲酮，其作用是________________。

(2)上述合成路線中，通入混合液的實驗裝置如圖所示：

①裝置B、D的作用分別是________________________________________________。

②C中反應的離子方程式是___________________________________。

(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。

(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。

干燥時應注意密封、_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：

①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原；

②用較活潑金屬鈉、鎂等還原；

③電解法；

④熱分解法。

選用最佳方法將下列金屬從其化合物中還原出來：

（1）鐵、鋅、銅等中等活潑金屬________。

（2）鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬________。

（3）汞、銀等不活潑金屬________。

（4）鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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