【題目】某有機物A是農藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如圖所示。則下列敘述正確的是

A. 有機物A的分子式為C10H11O4Cl

B. 有機物A能與溴水發(fā)生加成反應

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗3molNaOH

【答案】A

【解析】根據(jù)有機物A的結構簡式，就可以計算出A的分子式為C10H11O4Cl，A正確；該有機物不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，B錯誤；與-OH相連的碳的鄰碳原子上無氫原子，在濃硫酸的作用下，不能發(fā)生消去反應，C錯誤； 酚羥基消耗1molNaOH，1mol酚酯消耗2molNaOH，1 mol氯原子發(fā)生水解，消耗1molNaOH，該有機物共消耗NaOH4mol；D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法不正確的是

A. 實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成

B. 實驗ⅱ中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe3+

C. 實驗ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D. 實驗ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）將切開的小塊鈉投入到FeCl3溶液，現(xiàn)象是_________；反應的方程式為_____________。

（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為_____________________.

（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

（4）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

試回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。

（2）上述反應為_______(填“放熱”成“吸熱”反應，升高溫度，平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（3）800℃時，向恒容密用容器中加入混合物，起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。

（4）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應，5min時反應達到平衡，測得CO2(g)的轉化率是75%。

①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=________。

（5）可逆反應: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，在圖中t2時只改變一個條件，則改變的條件是_________。

（6）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:

①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2

反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 稱量NaOH固體

B. 用酒精提取碘水中的碘

C. 除去水中的氯化鈉

D. 從Y進氣收集Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.“血液透析”利用了膠體的性質

B.溶液是電中性的，膠體是帶電的

C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

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