Question

【題目】易混易錯題組

（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表達式為_______，升高溫度，平衡常數______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】①③④⑦ ⑤⑦①②③④⑦①②③正反應減小增大正反應不變不變正反應增大減小減小dc＜

【解析】

(1)(I)對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；②混合氣體的密度一直不變，故錯誤；③混合氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的平均相對分子質量，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥只要反應發(fā)生就有各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：①③④⑦；

(Ⅱ)I2(g)+H2(g)2HI(g)反應前后兩邊計量數相等，①混合氣體的壓強一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；②混合氣體的密度一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；③混合氣體的總物質的量，一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；④混合氣體的平均相對分子質量，一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤混合氣體的顏色，說明碘蒸氣的濃度不變反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數之比，不能說明各物質的量不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量不變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：⑤⑦；

(Ⅲ)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；②混合氣體的密度，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；③混合氣體的總物質的量，正逆反應速率相等反應達平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的平均相對分子質量，正逆反應速率相等反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數之比，不能說明各物質的量不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選：①②③④⑦；

(Ⅳ)反應NH2COONH4(s)2NH2(g)+CO2(g)，①混合氣體的壓強，說明氣體的物質的量一定，反應達平衡狀態(tài)，故正確；②混合氣體的密度，說明氣體的質量一定反應達平衡狀態(tài)，故正確；③混合氣體的總物質的量，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的平均相對分子質量，一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤混合氣體的顏色一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于系數之比一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦某種氣體的百分含量一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；故選：①②③。

(2)①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，保持溫度、體積不變，再充入PCl5(g)，平衡正向移動，該反應為氣體體積增大的反應，充入PCl5(g)，相當于增大壓強，增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動，PCl5(g)的轉化率減小，PCl5(g)的百分含量增大，故答案為：正反應；減�。辉龃�；

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，恒溫恒容條件下，再充入HI(g)，HI濃度增大，平衡正向移動，充入HI(g)，壓強增大，2HI(g)I2(g)+H2(g)前后氣體系數和相等，壓強不影響平衡移動，達到平衡后，HI的分解率不變，HI的百分含量不變；故答案為：正反應；不變；不變；

③恒溫恒容，達平衡后再充入NO2氣體，NO2濃度增大，平衡正向移動，再充入NO2氣體，相當給原平衡體系增加壓強，平衡正向移動，到達平衡后，NO2(g)的轉化率增大，NO2(g)的百分含量減小，故答案為：正反應；增大；減小；

(3)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數K=，由圖1可知，反應物總能量大于生成物能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，故答案為：；減��；

②從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，壓強增大，瞬間氮氣的物質的量不變，增大壓強，平衡正向移動，氮氣物質的量減小到平衡時不變，曲線d符合n(N2)的變化，故答案為： d；

③圖3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉化率最高；由圖3可知，氫氣的起始物質的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1＜T2，故答案為：c；＜。