【題目】可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

是一種氣態(tài)烴，寫出A的結構簡式 ______ ；

的反應類型是 ______ ；

寫出的化學方程式 ______ ；

下列關于G的說法正確的是 ______

能與溴單質反應

能發(fā)生水解反應

G最多能和5mol氫氣反應

分子式是

寫出滿足以下條件的B的同系物所有同分異構體的結構簡式 ______

分子式為能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解。

【答案】 取代反應 +CH3OH abd

【解析】

A是一種氣態(tài)烴，A與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，A為乙烯，由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E的結構簡式為，由F的結構簡式可知，C和E在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F，屬于取代反應，F轉化得到G。

是一種氣態(tài)烴，A與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，A為，故答案為：；

由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應，故答案為：取代反應；

的化學方程式為+CH3OH， 故答案為：+CH3OH；

分子的結構中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵。

能夠與溴單質發(fā)生加成反應或者取代反應，故a正確；

能發(fā)生酯的水解反應，故b正確；

含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，所以需要4mol氫氣，c錯誤；

d，G的分子式為，d正確， 故答案為：abd；

的同系物同分異構體符合：分子式為，能發(fā)生銀鏡反應，能發(fā)生水解，為甲酸形成的酯，結構簡式：， 故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

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【題目】為紀念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”．元素周期表是科學界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：

(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)______；用原子結構解釋原因，理由是：_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學式)；

(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與①的最高價氧化物反應的化學方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A--F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：

化合物

A

B

C

結構簡式

化合物

D

E

F

結構簡式

寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式： ______ 。

A.核磁共振氫譜有4組峰

B.能發(fā)生水解反應

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關描述不正確的是______ 填字母。

A.能與氯化鐵溶液顯色分子中含有羧基、羥基等官能團

C.能與溴水反應能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳

化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質的量為 ______ 。

化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去。

反應中D與按物質的量1：1反應生成Y，則反應的化學方程式為 ______ 。

化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式有機物用結構簡式表示： ______ 。

化合物F是合成克矽平的原料之一，克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下反應均在一定條件下進行：

反應是原子利用率的反應，則該反應的化學方程式為 ______ ；

上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是 ______ 填代號。

加成反應消去反應還原反應氧化反應加聚反應取代反應。

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【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫出Al與NaOH溶液反應的化學方程式___________________；

(2)鎂和鋁的總質量為________g；

(3)b點溶液中的溶質為__________，硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L；

(4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L；

(5)c點溶液中通入足量的CO2的反應化學方程式為___________。

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【題目】實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置：

(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________；每生成0.5 mol Cl2，被氧化的物質的物質的量是_____mol。

(2)儀器a的名稱是_________；

(3)B裝置中所盛的試劑是________________；

(4)實驗時，通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度為________；

(5)將如圖裝置代替裝置D和E，可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗，以下敘述正確的是________。

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 玻璃管中，鈉燃燒時會產生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(6)E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________________；為驗證E裝置反應后的溶液中存在Cl-，正確的操作是_____________。

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【題目】以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )

A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

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【題目】某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式____；

（2）C裝置的作用是____。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____。

②另一個副反應是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置如何改進____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，利用電化學催化方法進行CO2轉化的研究引起了世界范圍內的高度關注。下圖是以Cu作為催化劑CO2轉化為甲酸的反應過程，下列有關說法不正確的是

A.過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵

C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵

D.每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole-

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