【題目】室溫下,向鹽酸中滴加溶液,溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知下列說法不正確的是( )
A.與鹽酸恰好完全反應時,溶液
B.時,溶液
C.標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定溶液的濃度,標定時可采用甲基橙為指示劑
D.選擇甲基紅指示反應終點,誤差比甲基橙的小
【答案】C
【解析】
A. 與鹽酸恰好完全反應時,生成NaCl為強酸強堿鹽,溶液呈中性,溶液,A正確;
B. 鹽酸物質的量為0.002mol,時,NaOH的物質的量為0.003mol,則反應后余下NaOH0.001mol,溶液體積為50ml,則NaOH的濃度為=0.02mol/L,則H+的濃度為,溶液,B正確;
C.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,甲基紅的指示范圍是4.4~6.2,二者差不多,相反甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大,更能降低誤差,因此應該使用甲基紅,C錯誤;
D. 根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑,要求指示劑的指色范圍與突變范圍有重疊,所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,故甲基紅指示反應終點,誤差比甲基橙的小,D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下(反應均在一定條件下進行):
(1)化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成:該反應類型為______。
(2)已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反應,則所需另一種反應物的分子式為_____。
(3)下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質,說法正確的是_____(填字母)。
A.化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應
B.化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣
C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)下列化合物中,能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是(__________)
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣,因此對煙氣進行脫硫、脫硝,對環(huán)境保護有重要意義。回答下列問題:
Ⅰ.利用CO脫硫
(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫,則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)的焓變△H=_____________。25℃,100kPa時,由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為標準摩爾生成焓,已知一些物質的“標準摩爾生成焓”如下表所示:
物質 | CO(g) | CO2(g) | SO2(g) |
標準摩爾生成焓fHm(25℃)/kJmol-1 | -110.5 | -393.5 | -296.8 |
(2)在模擬脫硫的實驗中,向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2mol CO和1mol SO2氣體,在不同條件下進行反應,體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①在實驗b中,40 min達到平衡,則0~40 min用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=_______。
②與實驗a相比,實驗b可能改變的條件為_______________,實驗c可能改變的條件為_________________。
Ⅱ.利用NH3脫硝
(3)在一定條件下,用NH3消除NO污染的反應原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ·mol-1。在剛性容器中,NH3與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z),在不同溫度條件下,得到NO脫除率(即NO轉化率)曲線如圖所示。
①NH3與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。
③900℃條件下,設Z=,初始壓強p0,則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp=_____________(列出計算式即可)。
Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝
(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質的量之比為1:1)的混合氣體,自身轉化為NaCl,則反應的離子方程式為________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,4-二甲基己烷
B.等質量的甲醇、甲醛完全燃燒時的耗氧量后者更多
C.將甲醇、乙醇和濃硫酸混合加熱,最多得到3種有機產(chǎn)物
D.向丙烯醛()中滴入溴水,若顏色褪去就能證明結構中存在碳碳雙鍵
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.用移液管移取待測液時,若移液管內殘留少量液體,必須用洗耳球將其吹出,否則使測量結果偏低
B.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
C.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面變化
D.吸濾完畢停止吸濾時,應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關閉水龍頭
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【題目】某固體混合物含有、、、和中的幾種,為探究其組成,某小組進行如下實驗:
①溶于水得澄清透明溶液
②取少量溶液,逐滴加入的溶液,開始時產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,隨后沉淀逐漸減少,最終得到澄清溶液。
下列說法不正確的是( )
A.由②可判斷固體混合物中一定含
B.固體混合物中一定不含
C.取澄清溶液,加熱可能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
D.、谥挟a(chǎn)生的部分沉淀,經(jīng)過濾、洗滌后充分灼燒可能得到黑色物質
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【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖),電解一段時間后,各部分裝置及對應的現(xiàn)象為:(1)中黑色固體變紅;(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁;(3)中溶液出現(xiàn)渾濁;(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是
A.(1)中:CuO+H2Cu+H2O
B.(2)中a電極:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.(3)中:Cl2+S2-=S↓+2Cl-
D.(4)中:Cl2具有強氧化性
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【題目】一定溫度下,在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法不正確的是
A.該反應為放熱反應
B.容器I達到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短
C.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)大于容器Ⅱ
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行
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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
(1)利用氨水可以將SO2、NO2吸收,原理如下圖所示。
請寫出NO2被吸收反應的離子方程式___________________。
(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知:反應Ⅰ:2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH1 =—113.0 kJ·molˉ1
反應Ⅱ:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(1) ΔH2 =—288.4 kJ·molˉ1
反應Ⅲ:3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+NO(g) ΔH3 =—138.0 kJ·molˉ1
則反應NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH5; 2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)濃度一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到其降解率(即轉化率)如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
(3)瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下,反應相同時間,測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題:
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中,平衡時O2濃度為0.01mol·L—1,求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)_______________。
②下列關于如圖的敘述正確的是_________________
A.降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大,可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10℃~60℃范圍內進行實驗,請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。
(4)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解,寫出陽極的電極反應式 ____________________。
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