【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，溶液

B.時，溶液

C.標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定溶液的濃度，標定時可采用甲基橙為指示劑

D.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小

【答案】C

【解析】

A. 與鹽酸恰好完全反應時，生成NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液，A正確；

B. 鹽酸物質的量為0.002mol，時，NaOH的物質的量為0.003mol，則反應后余下NaOH0.001mol，溶液體積為50ml，則NaOH的濃度為=0.02mol/L，則H+的濃度為，溶液，B正確；

C.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，甲基紅的指示范圍是4.4~6.2，二者差不多，相反甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；

D. 根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指色范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，故甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。

（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。

A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應

B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環(huán)境保護有重要意義。回答下列問題：

Ⅰ.利用CO脫硫

(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為標準摩爾生成焓，已知一些物質的“標準摩爾生成焓”如下表所示：

物質

CO(g)

CO2(g)

SO2(g)

標準摩爾生成焓fHm(25℃)/kJmol-1

-110.5

-393.5

-296.8

(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2mol CO和1mol SO2氣體，在不同條件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40 min達到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應速率v(SO2)＝_______。

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為_______________，實驗c可能改變的條件為_________________。

Ⅱ.利用NH3脫硝

(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉化率)曲線如圖所示。

①NH3與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。

③900℃條件下，設Z＝，初始壓強p0，則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp＝_____________(列出計算式即可)。

Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝

(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉化為NaCl，則反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4-二甲基己烷

B.等質量的甲醇、甲醛完全燃燒時的耗氧量后者更多

C.將甲醇、乙醇和濃硫酸混合加熱，最多得到3種有機產(chǎn)物

D.向丙烯醛（）中滴入溴水，若顏色褪去就能證明結構中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）

A.用移液管移取待測液時，若移液管內殘留少量液體，必須用洗耳球將其吹出，否則使測量結果偏低

B.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面變化

D.吸濾完畢停止吸濾時，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關閉水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物含有、、、和中的幾種，為探究其組成，某小組進行如下實驗：

①溶于水得澄清透明溶液

②取少量溶液，逐滴加入的溶液，開始時產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，隨后沉淀逐漸減少，最終得到澄清溶液。

下列說法不正確的是（ ）

A.由②可判斷固體混合物中一定含

B.固體混合物中一定不含

C.取澄清溶液，加熱可能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

D.�、谥挟a(chǎn)生的部分沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后充分灼燒可能得到黑色物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法不正確的是

A.該反應為放熱反應

B.容器I達到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短

C.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)大于容器Ⅱ

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2被吸收反應的離子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：反應Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反應Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反應Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

則反應NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)_______________。

②下列關于如圖的敘述正確的是_________________

A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內進行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍_____________。

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式 ____________________。

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