Question

以純鋅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上（陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗），通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　　）

• A、0.56 L
• B、1.12 L
• C、2.24 L
• D、3.36 L

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：加入4.95g Zn（OH）₂時(shí)恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，Zn（OH）₂從組成上可看成ZnO?H₂O，所以電解過(guò)程中陰極上析出鋅和氫氣，4.95g Zn（OH）₂固體的物質(zhì)的量=

4.95g

99g/mol

=0.05mol，根據(jù)原子守恒知，陽(yáng)極上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，陰極上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氣體體積．

解答： 解：加入4.95g Zn（OH）₂時(shí)恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，Zn（OH）₂從組成上可看成ZnO?H₂O，所以電解過(guò)程中陰極上析出鋅和氫氣，4.95g Zn（OH）₂固體的物質(zhì)的量=

4.95g

99g/mol

=0.05mol，根據(jù)原子守恒知，陽(yáng)極上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，陰極上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，所以析出氣體體積=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，明確守恒思想是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒計(jì)算氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合V=nV_m計(jì)算即可，難度不大．