【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是（ ）

A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應可以得到乙炔

C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

D.能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸

【答案】D

【解析】

A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物，A正確；

B．1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙炔，B正確；

C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，其產(chǎn)物結構簡式為，故C正確；

D．能與氫氧化鈉溶液反應的含氧衍生物可以是羧酸、酯、酚等，分子式為C2H4O2的有機物可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氫氧化鉀溶液與醋酸的反應：OH﹣＋H+＝H2O

B.足量的二氧化碳與氫氧化鈉反應：；

C.鐵片與硝酸鋁溶液反應：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋

D.硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定物質的量的HI（g）置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g) △H，在其他條件相同時，反應物HI（g）的物質的量n（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

B.在實驗2中，第20min時反應恰好達到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)實驗2和實驗3，無法說明濃度越大反應速率越快

D.根據(jù)實驗2和實驗4，無法判斷反應△H的正負號

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A能使溴水褪色，Ｅ能與NaHCO3反應，且標準狀況下1molE與足量Na反應能產(chǎn)生11.2L氣體。A的一系列反應如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：

已知：

（1）

（2）

（3）

回答下列問題：

（1）寫出化合物E的結構簡式________

（2）下列說法不正確的是________。

A. 有機物B中官能團的是碳碳雙鍵和酯基 B. 有機物C的分子式為C10H17O2Br

C. 反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均屬于取代反應 D. 1mol有機物D最多可消耗2molNaOH

（3）寫出F→G反應的化學方程式________。

（4）寫出C5H9NO2滿足下列條件的所有鏈狀同分異構體的結構簡式__________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。

（5）是化工生產(chǎn)中的重要原料，請設計以有機物A為原料合成的合成路線________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.每個四氫大麻酚分子中含有2個手性碳原子

B.四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生反應

D.1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液。生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是( )

A.該反應△H ＞ 0

B.R1對應的反應物配比為3:1

C.650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6

D.該反應為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應用。同時，由于其具有致癌作用，也是環(huán)境污染物之一，必須進行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，另外還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀，主要流程如下圖所示：

已知：①NaFeO2遇水強烈水解，生成紅褐色物質；

②2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

請回答下列問題：

(1)濾液1的溶質除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有________________(填化學式)；

(2)由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液過程中，能說明反應達平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)；

a．溶液的顏色不變

b．v(CrO)＝2v(Cr2O)

c．Cr2O和CrO的濃度相同

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3

(4)請寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。

（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。

（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。

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