Question

【題目】NaCl是基礎化工原料，通過電解飽和食鹽水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________________________，陽極產物是 __________，檢驗該產物的一種簡便化學方法是__________________________________。

（2）氯原子結構示意圖為_______， 氯離子電子式是_______，氯氣所含化學鍵是_________。

（3）氯氣經過壓縮后變成液氯，屬于__________變化（選填“物理”或“化學”）。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否破損，破損處會形成大量白煙NH4Cl和一種無色無味的單質氣體，寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________________________。

（4）Cl與Br屬于同主族元素，這兩種元素非金屬性較強的是______________，請用一個事實說明你的結論：____________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑ Cl2 濕潤的KI淀粉試紙 共價鍵 物理 Cl Cl2 + NaBr → Br2 + 2NaCl或HCl的穩(wěn)定性強于HBr或高氯酸的酸性強于高溴酸（注：其它合理答案）

【解析】本題主要考查氯氣的性質。

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑，陽極產物是 Cl2，檢驗該產物的一種簡便化學方法是濕潤的KI淀粉試紙，利用Cl2+2KI2KCl+I2，碘遇淀粉變藍。

（2）氯原子結構示意圖為， 氯離子電子式是，氯氣所含化學鍵是共價鍵。

（3）氯氣經過壓縮后變成液氯，沒有生成新物質，屬于物理變化。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否破損，破損處會形成大量白煙NH4Cl和一種無色無味的單質氣體，該氣體是氮氣，寫出化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：。

（4）Cl與Br屬于同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以這兩種元素非金屬性較強的是Cl，說明此結論的事實可以是：Cl2 + NaBr → Br2 + 2NaCl或HCl的穩(wěn)定性強于HBr或高氯酸的酸性強于高溴酸。