【題目】在密閉容器中進行反應2SO2O22SO3,反應達平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中,SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

③反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. D.

【答案】D

【解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析。

①隨著反應的進行,單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時一定生成2 mol SO3,與反應是否達到平衡狀態(tài)無關(guān),故①不能說明達到平衡狀態(tài);②平衡時接觸室中SO2、O2SO3物質(zhì)的量之比可能為212,可能不是212,與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān),故②無法說明達到平衡狀態(tài);③反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變,說明SO3的質(zhì)量不再隨時間變化而變化,此時反應達到平衡狀態(tài),故③能說明達到平衡狀態(tài);故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A.1molNa變成Na+時失去的電子數(shù)為NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA

C.0.5molH2O中所含的氫原子數(shù)目為NA

D.1molH2中所含的質(zhì)子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容器內(nèi)發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不可能為平衡狀態(tài)的是(  )

A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變

B. NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. 一個N≡N斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應的平衡常數(shù)K=0.25

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步:NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

(1)在上述兩步反應所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。

(2)氧和硫?qū)儆谕逶,寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應方程式:_______________________________________。

(3)NaOH的電子式為______________ 。

(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOHNa2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,生成Na2SO4NaBr。寫出發(fā)生反應的化學方程式______________。

(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有________________。(任寫一點即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出67.2L H2(標準狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第ⅠAB. 第三周期第ⅡA

C. 第三周期第ⅢAD. 第四周期第ⅢA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應:

D、E的相對分子質(zhì)量分別為162144可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:

1寫出BD的結(jié)構(gòu)簡式:B________,D_________。

2寫出C→E的化學方程式:_________________。

3寫出C→D的化學方程式:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是( )。

A. 在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極

B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)

D. 一段時間后,電流計指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)反應后,再滴入KSCN溶液,顯紅色的是(

A.過量鐵與稀鹽酸B.過量氯水與FeCl2溶液

C.過量鐵粉與CuCl2溶液D.過量鐵粉與FeCl3溶液

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