Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題：

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外，還應有____。

（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準確稱取該樣品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應_____________。

②用濃度為1.00 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。

④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	25.00	25.02	26.00	27.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請在右邊坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________

⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是______。

指示劑	變色范圍（pH）	顏色
		酸色	堿色
甲基橙	3.1～4.4	紅	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	藍
酚酞	8.2～10.0	無	紅

⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____。

Answer 1

【答案】 氯化鋇或氫氧化鋇 用待測液潤洗 調節(jié)液面至0刻度線及以下 甲基橙 83.33%。

【解析】(1)含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，可以將樣品溶解后加入氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液完全沉淀硫酸根離子，通過硫酸鋇沉淀的質量計算硫酸鈉的質量，從而求出氫氧化鈉的含量，故答案為：氯化鋇溶液或氫氧化鋇；

(2)①乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。滴定管在使用前除洗滌外，還要用待測液潤洗，故答案為：用待測液潤洗；

②用濃度為1.00 0 mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前需要讀取滴定管中液體的初始刻度，因此需要將液面調節(jié)至0刻度線及以下，故答案為：調節(jié)液面至0刻度線及以下；

④根據表中數據可以繪制出中和滴定的曲線為：，故答案為：；

⑤依據圖象和圖表數據分析可知pH突變是4.0～9.9，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應生成的氯化鈉溶液呈中性，甲基橙變色范圍為3.1-4.4，因此應該選用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；

⑥根據滴定數據可知，滴定終點消耗的鹽酸的體積為25.00mL，氫氧化鈉的物質的量=氯化氫的物質的量=1.000mol/L×0.025L=0.025mol，25.00 mL樣品中含有的氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.025mol=1g，則250.0 mL樣品中含有氫氧化鈉10g，樣品中含有的氫氧化鈉的質量百分含量為： ×100%=83.33%，故答案為：83.33%。