Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1的說法中正確的是（ ）
A.有4 NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量
B.有NA個C﹣H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量
C.有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量
D.有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量

Answer 1

【答案】D
【解析】解：熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分數(shù)表示，
A．該反應中甲烷中﹣4價的碳經(jīng)過反應變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，化合價升高8價，所以每當放出890kJ的能量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出的能量為 =445kJ，故A錯誤；
B．從甲烷的分子結(jié)構(gòu)知：1mol甲烷分子中有4mol碳氫鍵，從熱化學方程式知：每當有NA個C﹣H共價鍵斷裂時，放出 的能量，故B錯誤；
C．根據(jù)熱化學方程式的意義知：每當有2mol液態(tài)水生成時，放出890KJ的能量，所以有NA個水分子生成且水為液體時，放出0.5×890kJ=445kJ的能量，故C錯誤；
D．1mol二氧化碳分子中有4mol碳氧鍵，根據(jù)熱化學方程式的意義知：每當有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出的 =445kJ能量，故D正確；
故選：D．