某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：
 

【設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
 
．
（3）通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，
 
成立．你的理由是
 
．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉在二氧化碳中燃燒生成的白色固體可能為Na2O、Na2CO3或Na2O和 Na2CO3混合物；
（1）碳酸鈉溶液水解呈堿性，氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液呈堿性；
（2）加入過量氯化鋇有白色沉淀證明含有碳酸鈉，上層溶液酚酞不變色說明無堿生成判斷一定無氧化鈉；
（3）依據(jù)方案①②的反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論綜合分析判斷；假設(shè)2符合反應(yīng)現(xiàn)象，溶于水溶液呈堿性，加入過量氯化鈣沉淀后的溶液遇酚酞不變色證明不含氧化鈉；
（4）依據(jù)方案①②的反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論，分析和推斷鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳；
（5）依據(jù)反應(yīng)物中的元素守恒分析判斷生成物的組成元素．
解答： 解：鈉在二氧化碳中燃燒生成的白色固體可能為Na2O、Na2CO3或Na2O和 Na2CO3混合物，故答案為：白色物質(zhì)是Na2O和 Na2CO3混合物；
（1）取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確，
故答案為：Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅；
（2）取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；
（3）依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因為取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無變化，說明一定無氧化鈉，因為氧化鈉和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，
故答案為：假設(shè)2；方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在；
（4）依據(jù)現(xiàn)象和實驗分析判斷鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2
 點燃 
.
 
2Na2CO3+C，
故答案為：4Na+3CO2
 點燃 
.
 
2Na2CO3+C；
（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯誤的，在反應(yīng)過程中，是鈉在二氧化碳?xì)怏w中 的燃燒反應(yīng)，無氫元素的存在，實驗依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，
故答案為：不同意，因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．
點評：本題考查物質(zhì)的組成探究，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒅赜谖镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，實驗現(xiàn)象是解題判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（　�。�
A、N2既是氧化劑，又是還原劑
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1
D、每生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
X
WYR
Z
A、常溫常壓下，五種元素對應(yīng)的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱
C、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)教材中的分類方法作答：根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成近年來肆虐全國各地霧霾天氣的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
欲計算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱△H2，則還需要查找一個化合反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理可消除氮氧化物污染．向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．現(xiàn)測得反應(yīng)進(jìn)行到不同時間段各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol/L

時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
則T1℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
 
．
②以甲醇燃料電池做電源，用如圖二所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為
 
，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為
 
．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為
 
反應(yīng)．
（3）寫出G→J、J→D的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（4）A→H的離子方程式為
 
．
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）
a．
c(B)
c(OH-)
    b．
c(H+)
c(OH-)
    c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
（2）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
a．反應(yīng)所需要的時間E＞A               b．開始反應(yīng)時的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E           d．E溶液里有鎂粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25T1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）FeCl3的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，t2℃時的pH
 
 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于
 
 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，請寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（2）若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：
 
．
①若物質(zhì)B和D的相對分子質(zhì)量相等，物質(zhì)C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題即
 
；
②若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、裝置①中陽極上析出紅色固體
B、裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C、裝置③中外電路電子由b極流向a極
D、裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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同步練習(xí)冊答案