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【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ka2(H2SO3)的數量級為10-8

B.向X點加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對應的點應在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z

【答案】C

【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，完全反應需要消耗NaOH溶液的體積為40mL，結合溶液中的守恒思想判斷分析。

A．Ka2(H2SO3)=，據圖可知當c(SO32-)=c(HSO3-)時溶液pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，此時Ka2(H2SO3)= c(H+)=10-7.19，故A正確；

B．，溫度不變平衡常數不變，加入少量澄清石灰水溶液堿性增強，c(H+)減小，所以該比值增大，故B正確；

C．當滴入30mLNaOH溶液時，溶液中的溶質恰好為等物質的量的亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉，據圖可知此時溶液顯堿性，所以SO32-的水解程度＞HSO3-的電離程度，所以c(SO32-)＜c(HSO3-)；根據滴定過程發(fā)生的反應可知，隨著NaOH加入的量增多，c(SO32-)變大，c(HSO3-)減少，Y點c(SO32-)=c(HSO3-)，則當c(SO32-)＜c(HSO3-)時，對應Y點之前的某個點，故C錯誤；

D．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以當溶液中的溶質只有Na2SO3時水的電離程度達到最大，再未完全反應之前，隨著NaOH的滴入水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度W<X<Y<Z，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】下列表示化學反應A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同條件下的反應速率，最快的是

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1

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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產物

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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體也為4種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二十世紀初德國化學家哈伯和工程師博施成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝，為社會的發(fā)展和進步做出了重大貢獻。如今科學家為提高氨的產量，以及對各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問題：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。

（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達化學平衡狀態(tài)時，NH3的體積分數為10%，若保持其他條件不變，起始時改為充入2molN2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分數為___10%（填“>”、“<”或“=”）。

②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數（記作Kp），則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=___（用含p0的代數式表示）。

（3）合成氨需要的H2來源比較廣泛，氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（______）

a.容器內氣體壓強保持不變

b.吸收ymolH2需1molMHx

c.若向容器內通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大

d.若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）

（4）利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對化學平衡移動的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標準壓強（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示：

①B、E兩點對應的正反應速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。

②E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。

（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。

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【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應的化學方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

B.10min時，反應停止

C.2min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

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【題目】現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是

A.達到化學反應最大限度時，正反應和逆反應的速率都為零

B.當符合：3正N2=正H2時，反應達到最大限度

C.達到化學最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2

D.當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到最大限度態(tài)

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