Question

【題目】某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱進行下述實驗。該校學生設計了下圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）。

（1）某生檢查裝置A的氣密性時,先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認為該生的操作正確與否?_______(填“正確”或“錯誤”)，大理石與乙酸溶液反應的離子方程式為______________。

（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為________________反應的離子方程式為_________________

（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是_______________改進該裝置的方法是____________________。

（4）在相同溫度下,測定相同物質的量濃度 a.NaHCO3溶液 b.Na2CO3溶液 c. CH3COONa溶液 d. －ONa溶液的pH, 其pH由大到小排列的順序為 _______________(填溶液編號)

Answer 1

【答案】 正確 2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO- +Ca2+ +CO2 +H2O 試管內溶液出現渾濁 —O—+CO2+H2O→ —OH+HCO3— 乙酸有揮發(fā)性,也能使苯酚變渾濁 在裝置A和B之間連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 b>d>a>c

【解析】（1）左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好，所以該生的操作正確；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）裝置A中反應產生的氣體為CO2，通入苯酚鈉溶液中，生成常溫下溶解度較小的苯酚，所以實驗現象為：試管中溶液出現渾濁，反應離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）因乙酸有揮發(fā)性，也能使苯酚變渾濁，無法判斷碳酸的酸性比苯酚強；為防止揮發(fā)出的乙酸與苯酚鈉反應，所以應在在裝置A和B之間連一個吸收乙酸的裝置，所以改進該裝置的方法是：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
（4）a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．，以上都是強堿弱酸鹽，溶液都顯示堿性，化學式中含有的弱酸根離子對應的酸的酸性越強，其水解程度越弱，溶液的pH越小，而酸性關系為：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，則以上溶液的pH由大到小排列的順序為b＞d＞a＞c。