【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 與含有相同的官能團(tuán),互為同系物
B. 屬于醛類,官能團(tuán)為-CHO
C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯
【答案】C
【解析】
A. 前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連,屬于醇類,后者—OH直接與苯環(huán)相連,屬于酚類,盡管分子構(gòu)成相差了1個(gè)CH2,但是二者不是同一類物質(zhì),所以它們不互為同系物,A錯(cuò)誤;
B. 該物質(zhì)屬于酯類(甲酸酯,含有醛基),官能團(tuán)為酯基, B錯(cuò)誤;
C. 該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)C,因此主鏈含有4個(gè)C,為丁烯;編號(hào)時(shí)官能團(tuán)的編號(hào)要小,因此碳碳雙鍵的編號(hào)為1,乙基的編號(hào)為2,命名為2-乙基-1-丁烯,C正確;
D. 該物質(zhì)中含有2個(gè)碳碳雙鍵,且含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子,因此該物質(zhì)為丁二烯。編號(hào)時(shí),不管是從左端還是右端,碳碳雙鍵的編號(hào)均為1、3,因此編號(hào)的選擇,讓甲基的編號(hào)的編號(hào)小,甲基的編號(hào)為2,則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為:2-甲基-1,3-丁二烯,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:
已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟Ⅰ浸取時(shí),為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點(diǎn));浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步驟Ⅲ除鐵時(shí),溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示:
圖1 圖2
pH小于2.3時(shí),鐵去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)步驟Ⅴ沉鉻時(shí),生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________;沉鉻時(shí),溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示,當(dāng)pH>8.5時(shí),pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說(shuō)法不正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)為10%
B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16
C. 保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為0.64 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+
(1)某溫度時(shí),0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中的c(H+)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是:_____________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH) D.c(OH)/c(H+)
(3)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液:
①設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2,則其關(guān)系式為_________(用“<”“>”或“=”表示,下同)。
②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,再分別加入少量等量的鋅粉,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2,則其關(guān)系式為_______,反應(yīng)結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2,則其關(guān)系式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B. Na2O2用作供氧劑:Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑
C. 氯氣制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D. Na2CO3溶液處理水垢:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是( )
A. 3個(gè)—OH皆可因催化氧化生成醛基
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫、氯、氮是三種常見(jiàn)的非金屬元素。
完成下列填空:
(1)我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外電子排布式為______________,生成物固體 A屬于_____晶體。
(2)工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料,等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=或<)。
(3)工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無(wú)害的氮?dú)夂退磻?yīng)方程式可表示為:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______,若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性,氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑,寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________,在硝酸銀溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀產(chǎn)生,起作用的微粒是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高嶺土主要由高嶺石長(zhǎng)期風(fēng)化而成,其中還含有一定量的白云石,高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空:
(1)礦石中除外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______。硅原子的核外電子排布式是___,鎂原子核外有_________種能量不同的電子。
(2)判斷的金屬性強(qiáng)于的事實(shí)是____________。
a. 的堿性強(qiáng)于
b. 微溶于水,難溶于水
c. 與熱水反應(yīng),鈣比鎂劇烈
d. 單質(zhì)鈣保存在煤油里,單質(zhì)鎂不需要
(3)和同是ⅣA族元素的氧化物,的熔點(diǎn)明顯比高的原因是________。
(4)氮化硅()是一種新型陶瓷材料,制備反應(yīng)如下:,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若增大濃度,則值____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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