精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是

A. b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

【答案】A

【解析】燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應；A．b為正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，所以電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故A正確；B．該燃料電池中，a是負極，b是正極，電解質溶液中氫離子向b極移動，故B錯誤；C．b為正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，所以有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，故C錯誤；D．單位時間內，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數越多，所以微處理器中通過的電流越大，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行究． 以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）．

（1）A與水反應的離子方程式： ．
（2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時每生成1mol O2 ， 反應過程中轉移的電子數為 ．
（3）200℃時，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為 ．
（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式： ．
（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：
銀白色 變灰暗 變白色 出現液滴 白色固體
則下列說法正確的是
A.①發(fā)生了氧化還原反應
B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含有共價鍵 B．共價化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物只含有離子鍵 D．以上說法均不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對原子結構與性質的說法中，正確的一項是

A.ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量

B.基態(tài)原子3p軌道上只有2個未成對電子的元素是S或Si

C.LiOH是一種易溶于水、受熱不易分解的強堿

D.電離能大的元素，其原子不易失電子而易得電子，表現出非金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為( )

A.12B.14C.13D.15

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（普通）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團名稱 ，B的結構簡式 。

（2）B → C和G → J兩步的反應類型 ， 。

（3）① E + F → H的化學方程式 。

② I → G 的化學方程式 。

（4）I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。

①K的同分異構體共 種。

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為_________ _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖的轉化關系，下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z一定是非金屬單質

B. 若X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質

C. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質

D. 如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是

A.根據丁達爾現象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某冶金廠的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，現欲進行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料，其設計的工藝流程如下：

已知：

①硅酸的酸性比氫氧化鋁強。

②飽和氯化銨溶液的pH約為5。

③氫氧化鎂開始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.0～12.0。

④氫氧化鐵開始沉淀至沉淀完全的pH 范圍：2.7～4.0。

回答下列問題：

（1）寫出過程II中發(fā)生反應的化學方程式：_______________、_____________________。

（2）過程Ⅲ的名稱是_______________；產品乙的俗名是_________________。

（3）過程V中所用適量的B是一種常見氣體，過程V中所發(fā)生的反應的離子方程式為_______。

（4）殘渣甲用飽和氯化銨溶液能部分溶解的原因是_______________（用離子方程式表示）。

（5）解釋工業(yè)上不用電解產品甲制備相應金屬單質的原因________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案