Question

【題目】在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣體間恒溫下發(fā)生的可逆反應(yīng)，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化而變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列分析正確的是

A.4min內(nèi)

B.Y的平衡轉(zhuǎn)化率為

C.平衡常數(shù)

D.min時(shí)充入少量He，平衡向正向移動(dòng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量變化知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，，，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比：：：1：1，該反應(yīng)方程式為Z。

A. ，再根據(jù)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算，所以，故A錯(cuò)誤；

B. 轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C. 平衡時(shí)，、、，化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；

D. min時(shí)充入少量He，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。