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【題目】鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又安全的方法是

A．各取少量于試管中加入幾片銅片

B．用玻璃棒各蘸少許點在濾紙上

C．各取少量于試管中滴加NaOH溶液

D．各取少量于試管中滴加BaCl2溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸反應需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B．用玻璃棒各蘸少許點在濾紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故B選；C．二者均反應生成硫酸鈉和水，現象相同，不能鑒別，故C不選；D．各取少量于試管中滴加BaCl2溶液，均生成硫酸鋇沉淀，現象相同，不能鑒別，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)。

回答下列問題:

（1）步驟①酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________。

（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤25°C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過表中數據分析，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH范圍為______；

若加入氨水調節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為VO+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

（6）為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將下列物質溶于水中分別配制成0.1 molL—1溶液，所得溶液pH大于7的是

A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似，水溶液呈堿性，25℃時，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，各組分的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數量級為10-8

C. a 點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（　�。�
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A.在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O向右移動
C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.鉻原子的價電子排布式為3d44S2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg（溶質不帶結晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A.氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣

B.新制氯水可以使干燥的有色布條褪色

C.因為氯氣具有刺激性氣味，所以可以殺滅細菌和病毒

D.液氯比氯水的漂白作用更強

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