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【題目】分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應．在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構體有（　�。�
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

【答案】C
【解析】解：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生反應，說明該有機物為苯的同系物．該物質為甲苯，在一定條件下與H2完全加成反應生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷分子中有5種氫原子，一氯代物有5種．

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個容積均為1.12 L的容器，在同溫同壓下，一個盛滿N2，另一個盛滿CO氣體，則兩容器內氣體的關系錯誤的是

A.氣體分子數均為3.01×1022B.密度相等

C.原子數相等D.電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關敘述中正確的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請回答下列問題:

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

（2）下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。

A.②的單質與⑥元素的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mol②單質比lmo1⑥單質得電子多

C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。

（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反應需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學方程式______________。

（6）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的離子方程式_______________。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是（　�。�
A.廢舊電池做填埋處理
B.焚燒廢舊電器回收貴金屬
C.隨意排放生活污水
D.減少燃放煙花爆竹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應

B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕

C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2 還原為單質硫的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度（mol·L-1）

0.9

1.0

0.6

①反應達到平衡時，CO的轉化率為_______________。

②該反應的平衡常數K=________________。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

（3）常溫下，HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kb=__________(保留兩位有效數字)。

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